题目内容
12．使用下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用甲装置制取氯气 | B． | 用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢 | ||
| C． | 粗盐的提纯过程中用到丙装置 | D． | 用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3 |
分析 A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热；
B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应；
C．粗盐中不溶性物质与NaCl分离选择过滤法；
D．蒸干后碳酸氢铵分解．
解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气除杂，故B错误；
C．粗盐中不溶性物质与NaCl分离选择过滤法，则利用图中过滤装置可提纯，故C正确；
D．蒸干后碳酸氢铵分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法从溶液中分离出NH4HCO3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、混合物分离提纯实验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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3．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 0.5NA个O2的质量为32g | |
| D． | 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |
4．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 单质的熔沸点逐渐升高 | ||
| C． | 卤离子的还原性逐渐减弱 | D． | 氢化物的热稳定性依次减弱 |