Question

17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F^-＞Na⁺＞Al³⁺，A离子的结构示意图为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为．

Answer 1

分析 短周期元素中，B、E均有-2价，处于ⅥA族，且原子半径E＞D，则D为O、E为S；A有-1价，原子半径小于O，且与O原子半径相差不大，则A为F元素；D有+4、-4价，处于IV族，原子半径大于氧，且与氧原子半径相近，故D为碳元素；G有+5、-3价，原子半径大于S，故G为P；J、I、H化合价分别为+1、+2、+3，分别处于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径J＞I＞H，且大于P原子半径，故J为Na、I为Mg、H为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，B、E均有-2价，处于ⅥA族，且原子半径E＞D，则D为O、E为S；A有-1价，原子半径小于O，且与O原子半径相差不大，则A为F元素；D有+4、-4价，处于IV族，原子半径大于氧，且与氧原子半径相近，故D为碳元素；G有+5、-3价，原子半径大于S，故G为P；J、I、H化合价分别为+1、+2、+3，分别处于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径J＞I＞H，且大于P原子半径，故J为Na、I为Mg、H为Al．
（1）E为S元素，处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，F^-离子结构示意图为，
故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；；
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为硫酸，碱性最强的为NaOH，这两种元素形成化合物为Na₂S，电子式为 ，
故答案为：S；Na；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．