题目内容
8．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．
解答 解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；
B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；
C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；
D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，题目难度不大，注意金属腐蚀防护的原理．
练习册系列答案
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18．
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 压强：p（甲）＜2p（乙） | |
| B． | 热量：Q（甲）＜2Q（乙） | |
| C． | 乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1 | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆） |
19．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 1个氖原子 Na | B． | +2价的铁元素 Fe+2 | ||
| C． | 2个氢分子 2H | D． | 4个铵根离子 4NH4+ |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA | |
| B． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA | |
| D． | 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA |
13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 简单阴离子还原性：Z＞Y | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y | |
| D． | W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体 |
20．在某些火箭发射的过程中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ．mol-1．则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1 |
请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA | |
| B． | 25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA | |
| C． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子 |