Question

13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． 简单阴离子还原性：Z＞Y
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
• D． W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Z＜Y，故B错误；
C．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Z＞Y，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z＞Y，故C正确；
D．W为H或C元素，与Cl形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如CCl₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，注意F只有负价，题目难度不大．