题目内容
16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．分析 次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，结合原子守恒和电荷守恒书写．
解答 解：次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查氧化还原反应方程式的书写，注意把握电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒．
练习册系列答案
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6．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 | |
| B． | 相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6 | |
| C． | CH2Cl2只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 | |
| D． | 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+ | |
| C． | 用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
| A． | $\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$ | B． | $\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | ||
| C． | $\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | D． | $\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$ |
11．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | |
| B． | 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应 | |
| C． | 原电池工作时，正极区PH减小 | |
| D． | 锌为阳极，Ag2O为阴极 |
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| B． | 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 | |
| C． | 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 | |
| D． | 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 |
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | B． | 溶解所用的烧杯未洗涤 | ||
| C． | 定容时仰视观察液面 | D． | 定容时俯视观察液面 |
6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验亚硫酸钠是否变质 | 先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀 |
| B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 |
| C | 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 | 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
| D | 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |