题目内容
5．有机物
的准确命名是（ ）| A． | 3，3二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基已烷 | ||
| C． | 3，3，4，-三甲基已烷 | D． | 2，3，3-三甲基已烷 |
分析 烷烃的命名方法是：
①选主链：找准一“长”一“多”，即碳链最长，支链最多，
从分子中找出最长碳链作为主链．若有几条等长碳链，则应当选择支链最多的作为主链；
②编C号：比较一“近”一“小”，即离支链最近，支链位号之和最小，
从离支链最近的一端开始对主链C原子进行编号．若主链两端离支链的距离一样，则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向；
③写名称：基名同，要合并；逗号隔，短线分；先简后繁不要争，
取代基名称相同的要合并写，不同位置之间以“，”隔开，阿拉伯数字与汉字之间以“-”分开；取代基按先简后繁顺序书写．
解答 解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，称己烷，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，取代基甲基分别在3、3、4号，若从乙基上的碳开始编号，取代基甲基分别在3、4、4号，根据支链位号之和最小，该有机物的名称为：3，3，4-三甲基己烷，
故选：B．
点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则．
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16．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下实验方案：
方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
此实验得出的结论是：酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快．
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
| 氢氧化钠浓度（mol•L-1） | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
| 溶液变红后褪色的时间（s） | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
13．
SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如表：
①表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）
b．c（Na-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）
b．c（Na-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
20．下列关系式中正确的是（ ）
| A． | 同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s | |
| B． | 同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d | |
| C． | 不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10 | |
| D． | M层上所具有的原子轨道数共有9个 |
17．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（
）与苯（ ）
）与苯（ ）| A． | 均为芳香烃 | B． | 互为同素异形体 | C． | 互为同系物 | D． | 互为同分异构体 |
