Question

10．用NaOH与Na₂CO₃•nH₂O的混合物共有28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c（Na⁺）=4mol•L^-1，另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数；
（2）Na₂CO₃•nH₂O中的n值．

Answer 1

分析 （1）发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据碳原子守恒可知n（Na₂CO₃•nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根据Na⁺守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH 的质量分数；
（2）计算Na₂CO₃•nH₂O的摩尔质量，进而计算n值．

解答 解：有关化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）根据碳原子守恒：n（Na₂CO₃•nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4mol•L}$=0.15mol，
根据Na⁺守恒，有n（NaOH）=0.1L×4mol/L-0.15mol×2=0.1mol，
所以m（NaOH）%═$\frac{0.1mol×40gmo{l}^{-1}}{28g}$×100%=14.3%，
答：原混合物中NaOH 的质量分数为14.3%；
（2）M（Na₂CO₃•nH₂O）=$\frac{28g-4g}{0.15mol}$=160g/mol，所以：n=$\frac{160-106}{18}$=3，
答：Na₂CO₃•nH₂O 中的n=3．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力的考查．