下列关于油脂的叙述不正确的是( ) A.属于酯类B.没有固定的熔沸点C.是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂的氢化属于氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）

A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应

考点：油脂的性质、组成与结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；
C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
D、油脂的氢化属于还原反应．

解答： 解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；
B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；
C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；
D、油脂的氢化是得氢，属于还原反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

（2）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式

．
反应③的离子方程式

．
反应⑤的离子方程式

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
【查阅资料】KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O； 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验一】按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为

．
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

．
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：

（只写出一种即可）
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
【实验二】
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用．
（4）用1.00×10^-3mol?L^-1标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点．
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为

mg?m^-3．
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．

环境温度/°C	5	10	15	20	25	30	35
显色时间/min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是

．
（8）请用化学反应原理解释

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者

后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

后者．最终产生H₂的体积：前者

后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（7）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中

滴定管（填标号）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是

．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是

．
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为

mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

（填“是”或“否”）．

用18.0mol?L^-1的浓H₂SO₄配制250mL 0.9mol?L^-1的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把

沿烧杯壁慢慢加入到盛有

的小烧杯中，边加边搅拌．
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的（填编号）

（3）若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液

．
②定容时俯视刻度线

．
（4）此实验中玻璃棒的作用有

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量的Ba（OH）₂溶液，过滤

B、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入过量的CO₂气体

C、Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热

D、Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），选用适量的NaOH溶液

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

瓷器的材质属于（　　）

A、金属材料

B、硅酸盐材料

C、合成高分子材料

D、天然高分子材料