Question

5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）

• A． NaBr全部转化为NaCl
• B． 10.3g NaBr参加了反应
• C． 50%的Br^-离子被还原
• D． 16.15g固体由NaCl、NaBr和Br₂组成

Answer 1

分析 氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，利用差量法进行有关计算．

解答 解：A、设参加反应的溴化钠的物质的量是y，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl  固体质量差
    2mol            89g
    y              （20.6-16.15）g
y=$\frac{2mol×（20.6-16.15）g}{89g}$=0.1mol，
则溴被氧化的为=$\frac{0.1mol}{\frac{20.6g}{103g/mol}}$×100%=50%，所以只有50%的溴化钠转化为氯化钠，故A错误；
B、由A可知：20.6g×50%=10.3g NaBr参加了反应，故B正确；
C、由A可知：50%的Br^-离子被氧化，故C错误；
D、溴易挥发，所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，利用差量法进行分析解答，难度中等．