题目内容

14．用丙醛（CH3CH2CHO）制取  的过程中发生的反应类型为（　　）
①取代　②消去　③加聚　④水解　⑤氧化　⑥还原．
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤

分析 用丙醛（CH3-CH2-CHO）为原料通过三步反应得到聚丙烯：先发生-CHO的加成反应生成醇，再发生消去反应生成丙烯，最后发生加聚反应生成聚丙烯，以此进行判断反应类型．

解答 解：用丙醛（CH3-CH2-CHO）为原料通过三步反应得到聚丙烯，
先发生-CHO的加成反应生成醇，反应的化学方程式为CH3-CH2-CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2OH，该反应为加成反应，也属于还原反应；
再发生消去反应生成丙烯，反应的化学方程式为CH3-CH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH2+H2O，该反应为消去反应；
最后发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为，该反应为加聚反应，
所以发生反应的类型为：⑥加成反应（还原反应）、②消去反应、③加聚反应，
故选C．

点评 本题考查有机物的合成，把握官能团的变化及性质为解答的关键，侧重有机物性质及化学反应的考查，明确合成发生的反应类型为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某学生做浓硫酸性质的实验：
（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
（2）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．加热试管．写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中的浓硫酸所表现出的性质为：酸性和氧化性．
5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）
A．NaBr全部转化为NaClB．10.3g NaBr参加了反应
C．50%的Br-离子被还原D．16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
　选项　实验操作　实验现象　结论
　A　向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
　BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色氧化性：Br2＞Fe3+
　C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体　Na2O2没有变质
　D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
A．AB．BC．CD．D
9．25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（　　）
A．14B．13.7C．13D．12.7
19．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
蒸馏石油		B．
除去甲烷中少量乙烯
C．
验证化学能转变为电能		D．
检验乙炔的还原性
6．以下实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水鉴别苯和甲苯
B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和已烷
C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D．用苯乙烯在合适条件下催化加氢制备乙基环已烷
3．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+2e-═4OH-；
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
（5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）
19．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
A．含NaOH 0.1molB．浓度为 1mol/LC．含NaOH 4gD．浓度为 0.1mol/L

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