题目内容

14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

分析 由题目信息可知：3HCHO+CH3CHO→（HOCH2）3CCHO，（HOCH2）3CCHO再与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4．

解答 解：由题目信息可知：3HCHO+CH3CHO→（HOCH2）3CCHO，（HOCH2）3CCHO再与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4，故消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为3：1，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意信息中醛的加成反应应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．向Cl-和l-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假设[N-]≤1×10-8mol/L为沉淀完全，若将“l-”改为“CrO42-”呢？
5．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．非金属元素的原子之间只能形成共价键
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D．化学键是一种作用力
2．某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
（1）M的摩尔质量12g/mol．
（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，使溶液褪色的气体一定是乙烯
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸钠溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上
D．实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔气体
19．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①C为饱和烃；
     ②F分了中不含有双键．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
（2）G所含官能团为羟基和氨基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式：．
（3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH3CHO．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
  ①能与碳酸氢钠反应生成CO2；
  ②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74，其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
（5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线：．
6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg
3．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
选项实验设计实验目的
A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小
A．AB．BC．CD．D
4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数A＞BB．电子总数A-＞B2+C．离子半径A-＞B2+D．原子半径A＞B

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