题目内容

4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数A＞BB．电子总数A-＞B2+C．离子半径A-＞B2+D．原子半径A＞B

分析 短周期元素的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答 解：A和B是短周期的两种元素，离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg．
A．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，故A错误；
B．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则离子核外电子数相等，故B错误；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-＞B2+，故C正确；
D．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，确定元素在周期表中的位置是关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1
15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54S2．
②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为sp杂化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023个（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为2+．
12．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
19．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）能，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）正极电极反应：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（还原反应）负极电极反应为：3H2-6e-=6H+（氧化反应）；若不能，请说明原因：空
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取少量的硝基苯
B．
证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C．
分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
D．
证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
16．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）D的元素名称为碳；
（2）G和F形成化合物的电子式为；
（3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
14．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素
C．O2和O3互为同位素
D．O2和O3的相互转化不是化学变化

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