题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，使溶液褪色的气体一定是乙烯
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸钠溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上
D．实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔气体

分析 A．无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．正丁烷中的C均为四面体构型；
D．电石与饱和食盐水中的水反应生成氢氧化钙和乙炔．

解答 解：A．无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，不能说明一定是乙烯，应除去乙醇后检验或直接用溴水检验，故A错误；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠反应，故B错误；
C．正丁烷中的C均为四面体构型，则只有2个C共直线，3个C共面，故C错误；
D．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔气体，减缓反应速率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意有机物的性质及有机反应、有机物检验等，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某硬质合金厂用辉钼矿（MoS2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuFeS2、Au）制取MoO3工艺流程如图所示．

（1）向矿浆加入起泡剂充分搅拌，MoS2等附着在气泡上由刮泡器刮取，经烘干的钼精矿．该浮选的原理是利用物质的B（填选项）．
A．溶解性   B．亲水性或亲油性    C．密度   D．化学性质
（2）底泥的主要成分是Fe2O3、Al2O3、SiO2．
（3）氧压煮过程中，MoS2被氧化为可溶性弱酸H2MoO4，CuFeS2被氧化为CuSO4、Fe2（SO4）3．写出MoS2被氧化为可溶性H2MoO4的化学方程式2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4．
（4）H2MoO4在溶液中能电离出二钼酸根（Mo2O72-）、六钼酸根（H3Mo6Oy-21）等阴离子，用三辛胺[N（CRH17）3]萃取（三辛胺难溶于水，用煤油组溶剂），再用氨水解吸，有机相可循环利用．
①H3Mo6Oy-21中y=3；
②有机相中的二钼酸三辛铵[NH（C8H17）3]2Mo2O7难电离，可用氨水解吸，分液得到二钼酸钠溶液和三辛胺的煤油溶液．该反应的离子方程式为②[NH（C8H17）3]2Mo2O7+2NH3．H2O=2 N（C8H17）3+Mo2O72-+2NH4++2H2O；
③Mo的提取为多段逆流萃取，如图为五段逆流萃取提取示意图，这种萃取提取示意图，这种萃取的优点是溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率；

④最终萃取余相中含有Fe3+、Cu2+，沉淀铜的试剂可选择溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．铁
（5）向解吸液中加入适量镁盐，沉淀出砷、碳等杂质并过滤除去，溶液经蒸发浓缩、结晶产出二钼酸铵，热分解制得MoO3，氨气可循环利用．该合金厂1.0×104kg辉钼矿（含0.10%MoS2）理论上生产MoO3质量为9kg．
20．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（ 1 ） As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为sp3． 白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有4个砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=O
C．S2-的结构示意图：D．NH4I的电子式：
4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
A．A与D可形成含18e-的离子化合物
B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物
C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1
1．H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
回答下列问题：
（1）H2O2的分解反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，加入1mLH2O的作用是保持两支试管中H2O2的浓度相等．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
（4）实验室检验Fe3+的实验方法是取少量的FeCl3溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
Ⅱ．一条件下，H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0～80min共产生O22.4g．（写出计算过程）
18．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（　　）
N2+3H2?2NH3
起始浓度mol/L1.03.00
2秒末浓度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）
19．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）能，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）正极电极反应：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（还原反应）负极电极反应为：3H2-6e-=6H+（氧化反应）；若不能，请说明原因：空
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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