题目内容
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为pH＞5.6．
分析 （1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式；
（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；
（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤；
（4）①Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；
②c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH-），确定溶液的PH值．
解答 解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，
故答案为：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；
（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，
故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；
（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1 mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2 mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，
故答案为：加入一定体积的过量的c1 mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2 mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；
（4）①Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，
故答案为：Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；
②c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH-）=$\root{3}{\frac{6.4×10{\;}^{-31}}{1×10{\;}^{-5}}}$=$\root{3}{64}$×10-9 mol•L-1，所以c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{\root{3}{64}×1{0}^{-9}}$，所以溶液的PH=-lgc（H+）≈5.6，所以将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH＞5.6，
故答案为：pH＞5.6．
点评 本题考查性质、制备实验方案设计，为高频考点，涉及氧化还原滴定、实验原理分析、沉淀溶解平衡的计算、基本实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是实验方案设计，注意化学用语使用的规范性．
| A． | 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 | |
| C． |  的单体是Cl-CH=CH2 | |
| D． | 用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液 |
| A． | 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | |
| B． | 基态Fe原子的外围电子排布图为  | |
| C． | 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 | |
| D． | 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区 |
①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化
④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．
| A． | ③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O．
．（原子量：Ag--108）
（只写出一种即可）．
黄曲霉素、亚硝胺及3，4-苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4-苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4-苯并芘有（ ）| A． | 8种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 20种 |
