题目内容

8．下列判断正确的是（　　）
①阴离子都只有还原性        
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应．
A．②④B．②③C．③④D．①④

分析 ①阴离子可能有氧化性；       
②有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
③1mol Cl2参加反应转移电子数可能为NA；
④BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水．

解答 解：①阴离子可能有氧化性，如MnO4-等，故错误；       
②有电子转移的化学反应是氧化还原反应，该反应方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
③1mol Cl2参加反应转移电子数可能为NA，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故错误；
④BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水，反应方程式为BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价，有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确氧化还原反应本质、物质性质是解本题关键，转移规律中的异常现象，易错选项是③．

练习册系列答案
相关题目
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为pH＞5.6．
19．下列化学用语或模型表达正确的是（　　）
A．乙醇的球棍模型为：B．次氯酸的结构式为：H一C1一O
C．淀粉的结构简式为：[C6H12O6]nD．乙烯的电子式为：
16．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3-→NaOHB．CaCO3-→Ca（OH）2C．NaNO3-→NaClD．CuO-→Cu（OH）2
3．有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
D．碳酸钠溶液与石灰乳混合
20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．
3．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是（　　）
A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3
4．以下说法正确的是（　　）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
C．分子晶体中必含化学键
D．干冰升华破坏了共价键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网