题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | CO2的电子式为 | |
| B． | 浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签 | |
| C． | 根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液 | |
| D． | 核内打8个中子的碳原子可表示为86C |
分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键；
B．浓硫酸具有很强腐蚀性，图示为易燃标志；
C．分散系分类依据为分散质粒子直径大小；
D．元素符号的左上角为质量数，该碳原子的质量数为14．
解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为
，故A错误；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸包装上应贴上腐蚀品标志，图中所示标志为易燃标志，故B错误；
C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C正确；
D．核内含8个中子的碳原子的质量数为14，其正确的表示方法为：146C，故D错误；
故选C．
点评 本题考查据此化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、危险品标志、分散系分类等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．
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19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 | B． | 乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别 | ||
| C． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（ ）
| A． | 5倍 | B． | 4倍 | C． | 3 倍 | D． | 2倍 |
3．
新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）
新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）| A． | 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 | |
| B． | 放电过程中，Na+从B极区移向A极区 | |
| C． | 电池负极的电极反应为：BH4+8OH--8e一═BO2-+6H2O | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol |
13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 | |
| B． | 明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌 | |
| C． | Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐” | |
| D． | 与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀 |
20．下列有机物的说法，正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物 | |
| B． | C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构） | |
| C． | 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色 | |
| D． | 等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 |
7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 键能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．