Question

已知：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量 
（2）被氧化的HCl物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学方程式计算MnO₂的物质的量、参加反应的HCl的物质的量，根据m=nM计算二氧化锰的质量，由方程式可知HCl有一半被氧化．

解答： 解：氯气的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=0.2mol，
设耗用二氧化锰的物质的量为xmol，参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1   4       1
x   y       0.2mol
解得x=

1×0.2mol

1

=0.2mol，y=

4×0.2mol

1

=0.8mol，
（1）反应耗用MnO₂的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反应耗用MnO₂的质量为17.4g；
（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×

1

2

=0.4mol，
 搭：被氧化的HCl物质的量为0.4mol．

点评：本题考查根据化学方程式的计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．