题目内容

20．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和 Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

分析 根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．

解答 解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．

点评 本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．

练习册系列答案
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4．写出乙烯与2一丁烯按1：1比例在一定条件发生加聚反应的化学方程式．
11．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键．
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．
8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$
15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl   ⑦CaO    ⑧H2SO4．
5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强
12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素
B．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
C．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化
D．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同
9．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
则K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代数式表示）．
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a＜0（选填“＞”或“＜”）．
②下列说法正确的是A（填字母序号）．
A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）．
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
则n（H2）/n（C2H4）将变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
⑤b电极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
⑥该装置中使用的是阳（“阴”或“阳”）离子交换膜．
10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）
问：①加入NaOH160mL时沉淀的化学式Mg（OH）2和Al（OH）3；
②合金中Mg的质量；
③a 的值．

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