(1)下列物质中:互为同素异形体的有③⑤ .属于同位素的有②⑥.属于同一种物质的有①④．①液氯 ②${\;} {17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;} {17}^{37}$Cl(2)下列物质中:只存在共价键的是②⑧.既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥.只存在离子键的是⑤⑦．①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄．

分析（1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；
（2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
共价键的极性根据成键元素判断．

解答解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；
②${\;}_{17}^{35}$Cl和 ⑥⑥${\;}_{17}^{37}$Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
③白磷和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
故答案为：③⑤；②⑥；①④；
（2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．
①Ar 单原子分子，不存在化学键；
②CO₂ 碳原子和氧原子形成极性共价键；
③Na₂O₂ 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
⑤MgBr₂ 镁离子与溴离子间形成离子键；
⑥NH₄Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
⑧H₂SO₄氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
故答案为：②⑧；④⑥；⑤⑦．

点评本题考查了同位素、同素异形体的判断，离子键、共价键的判断，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答．

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19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气		2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同

6．对于反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于A，D属于B．（填字母）
A．电解质                B．非电解质
C．胶体                  D．本身能导电的物质
（2）B属于C．（填字母）
A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
（3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．
（5）写出该反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

3．

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
A．B．（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	单质氧化性：Y＞R＞T

10．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（　　）

20．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和 Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（　　）

7．

（1）在如图的银锌原电池中，银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．锌片上观察到的现象为锌片溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为6.4g．

4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率．
②配平：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6 H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
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从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞OH^-（用离子符号表示）．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性
	B．	Y的氧化物是离子化合物
	C．	Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
	D．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物可发生中和反应

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