(1)下列物质中:互为同素异形体的有③⑤ .属于同位素的有②⑥.属于同一种物质的有①④．①液氯 ②${\;} {17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;} {17}^{37}$Cl(2)下列物质中:只存在共价键的是②⑧.既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥.只存在离子键的是⑤⑦．①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄．

分析（1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；
（2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
共价键的极性根据成键元素判断．

解答解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；
②${\;}_{17}^{35}$Cl和 ⑥⑥${\;}_{17}^{37}$Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
③白磷和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
故答案为：③⑤；②⑥；①④；
（2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．
①Ar 单原子分子，不存在化学键；
②CO₂ 碳原子和氧原子形成极性共价键；
③Na₂O₂ 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
⑤MgBr₂ 镁离子与溴离子间形成离子键；
⑥NH₄Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
⑧H₂SO₄氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
故答案为：②⑧；④⑥；⑤⑦．

点评本题考查了同位素、同素异形体的判断，离子键、共价键的判断，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答．

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19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气		2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同

6．对于反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于A，D属于B．（填字母）
A．电解质                B．非电解质
C．胶体                  D．本身能导电的物质
（2）B属于C．（填字母）
A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
（3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．
（5）写出该反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

3．

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
A．B．（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	单质氧化性：Y＞R＞T

10．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（　　）

20．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和 Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（　　）

7．

（1）在如图的银锌原电池中，银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．锌片上观察到的现象为锌片溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为6.4g．

4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
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②配平：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6 H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
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②上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰，D的作用是除去混合气体中的CO₂．
从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞OH^-（用离子符号表示）．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性
	B．	Y的氧化物是离子化合物
	C．	Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
	D．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物可发生中和反应

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