Question

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（　　）

• A、Ba（OH）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（NO₃）₃
• B、Ba（OH）₂；Al（NO₃）₃；K₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃
• C、Ba（NO₃）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（OH）₃
• D、BaCO₃；Al₂（SO₄）₃；KOH；Fe（NO₃）₃

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO₃^2-只能与K⁺结合形成K₂CO₃，OH^-离子只能与Ba²⁺结合形成Ba（OH）₂；C和D生成的有色沉淀应为Fe（OH）₃，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，由于A过量，沉淀量减少，则A必为碱，所以A为Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺；又A与B生成的沉淀有两种，则A为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃；剩余另外两种物质为C、D：K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K₂CO₃、D为Fe（NO₃）₃，据此进行解答．

解答： 解：四种物质都是可溶性的，根据离子共存可以判断：CO₃^2-只能与K⁺形成K₂CO₃，则OH^-离子只能与Ba²⁺结合形成Ba（OH）₂；
A和B生成的白色沉淀，由于A过量，沉淀量减少，则A必为碱，所以A为Ba（OH）₂，B中必含有Al³⁺；由于加入过量的A后沉淀部分溶解，则A与B生成的沉淀有两种，根据A为氢氧化钡可知，B中一定含有硫酸根离子，所以B为Al₂（SO₄）₃；C与D反应生成有色沉淀为Fe（OH）₃，剩余另外两种物质为C、D：K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K₂CO₃、D为Fe（NO₃）₃，
根据以上分析可知，A、B、C、D的化学式依次为：Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，
故选A．

点评：本题考查了常见阴阳离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，正确分析、理解题中信息是解题关键，其中氢氧化铝的两性为突破口．