题目内容
X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，据此解题．
解答：
解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，X和Y形成的化合物的分子式为NH3．
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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═□Mn2++□NO下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ | ||||
B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
| ||||
| C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O | ||||
| D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O |
“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]．下列化合物属于混盐的是（ ）
| A、CaOCl2 |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2 |
| C、BiONO3 |
| D、K3[Fe（CN）6] |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=92.4＜b |
| B、N2的转化率：③＞①＞② |
| C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③ |
| D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② |
取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应．该金属的相对原子质量为（ ）
| A、24 | B、40 | C、56 | D、65 |
一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：1 |
| C、5：1 | D、7：1 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
