题目内容
铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B、电解池的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象 |
| D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应为PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
电解饱和氯化镁溶液时，阳极上氯离子离子放电，阴极上氢离子放电，以此解答该题．
电解饱和氯化镁溶液时，阳极上氯离子离子放电，阴极上氢离子放电，以此解答该题．
解答：
解：A．负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO4=PbSO4+2H2O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共0.2mol PbSO4，故A错误；
B．电极氯化镁溶液，阴极发生还原反应生成氢气，阴极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．阴极生成氢气和OH-，可生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D．铅蓄电池为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每生成1mol水转移电子1mol，电解池中阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，通过1mol电子消耗1mol水，故D正确．
故选A．
B．电极氯化镁溶液，阴极发生还原反应生成氢气，阴极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．阴极生成氢气和OH-，可生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D．铅蓄电池为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每生成1mol水转移电子1mol，电解池中阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，通过1mol电子消耗1mol水，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
═□Mn2++□NO下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水的过程，可能满足c（H+）＞c（NH4+） |
| B、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（ClO?）+c（HClO）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| D、浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
| A、一定含有I-，不含有Cl- |
| B、可能含有Cl-、NO3-和I- |
| C、可能含有NO3- |
| D、一定不含有Fe3+ |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
| A、Cu电极上发生还原反应 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、片刻后盐桥中Cl-向左移动 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ | ||||
B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
| ||||
| C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O | ||||
| D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O |
“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]．下列化合物属于混盐的是（ ）
| A、CaOCl2 |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2 |
| C、BiONO3 |
| D、K3[Fe（CN）6] |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |