题目内容
工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化性：I2＞Cl2 |
| B、每生成1 mol KIO3转移电子2 mol |
| C、该反应是置换反应 |
| D、反应物和生成物中只含有共价键 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
解答：
解：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为2×（5-0）=10mole-，故B错误；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO3和KIO3中含有离子键，故D错误；
故选C．
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为2×（5-0）=10mole-，故B错误；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO3和KIO3中含有离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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