题目内容
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | ||||
B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O | ||||
| D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．能使pH试纸显深红色的溶液，显酸性；
B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气；
C．电荷不守恒；
D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾．
B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气；
C．电荷不守恒；
D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾．
解答：
解：A．能使pH试纸显深红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子反应为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故C错误；
D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，不生成Al（OH）3，故D错误；
故选A．
B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O
| ||
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子反应为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故C错误；
D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，不生成Al（OH）3，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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