Question

在某物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，下列关系一定正确的是（　　）

• A、C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• B、C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）
• C、C（Na⁺）＞[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]
• D、C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．碳酸根离子带有2个单位负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
B．碳酸钠、碳酸氢钠的浓度不知，无法判断碳酸根离子、碳酸根离子的浓度大小；
C．根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．碳酸钠、碳酸氢钠的混合液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B．由于题中没有告诉Na₂CO₃和NaHCO₃的浓度大小，无法判断溶液中c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的浓度大小，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，NaHCO₃溶液中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），则Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中一定满足：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，由于CO₃^2-、HCO₃^-的水解，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），且无法判断c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的浓度大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及应用，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力．