Question

将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）发生反应：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，据此计算生成二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
1mol            100g
xmol             10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸钠的物质的量浓度=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g             22.4L
10g              V L
100g：10g=22.4L：V L
解得V=2.24，
答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．