Question

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

 

点．
②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N₂的转化率为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

 

（精确到0.01）．
③图象中T₂

 

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x       3          0
转化 0.6    1.8        1.2
平衡x-0.6   1.2        1.2
N₂的转化率为60%，则

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
据此求算平衡常数；
③由图可知，其它条件相同时，T₁先达到平衡且平衡时氨气的浓度小；

解答： 解：①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x      3          0
转化0.6    1.8       1.2
平衡x-0.6  1.2      1.2
N₂的转化率为60%，则

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
反应的平衡常数K=

[1.2mol/L]2

[0.4mol/L×[1.2mol/L]3

=2.08（mol/L）^-2，
故答案为：2.08（mol/L）^-2；
③由图可知，其它条件相同时，T₁先达到平衡且平衡时氨气的浓度小，则T₂低于T₁，故答案为：低于．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等，温度大小的比较是解答的难点和易错点．