Question

某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：

回答下列问题：
（1）操作1的名称是

 

；沉淀1是

 

（填化学式）．
（2）得到沉淀2的化学方程式是：

 

．
（3）如何检验滤液1中是否还含有SO₄^2-：

 

．
（4）滤液1中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（5）你认为该方案是否严密？为什么？

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．

解答： 解：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，沉淀1为BaSO₄，故答案为：过滤；BaSO₄； 
（2）得到沉淀2的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl； 
（3）检验滤液1中是否还含有SO₄^2-的方法为取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀，
故答案为：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀；
（4）滤液1中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中过量的Ba²⁺，故答案为：除去溶液中过量的Ba²⁺；
（5）该实验不严密，NaCl中混有碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶，故答案为：不严密，没有除去过量的Na₂CO₃．

点评：本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的反应及分离方法为解答的关键，注意流程中过量试剂的引入及除去，题目难度不大．