题目内容
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：
（2）为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是
考点：硝酸的化学性质,实验装置综合
专题：元素及其化合物
分析：（1）水与NO2和氧气反应生成HNO3；
（2）实验原理：Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO，Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2，NO与水和O2在Ⅱ中发生反应生成硝酸；
①U形管右侧因为生成不溶于水的气体NO压强增大，U型管内产生液面差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2；
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境．
（2）实验原理：Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO，Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2，NO与水和O2在Ⅱ中发生反应生成硝酸；
①U形管右侧因为生成不溶于水的气体NO压强增大，U型管内产生液面差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2；
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境．
解答：
解：（1）水与NO2和氧气反应生成HNO3，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
（2）①加入的硝酸应跟铜丝充分接触，U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，
故答案为：U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2，方程式为：2H2O2
2H2O+O2，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2；
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境，
故答案为：吸收氮的氧化物，防止污染环境．
故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
（2）①加入的硝酸应跟铜丝充分接触，U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，
故答案为：U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2，方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境，
故答案为：吸收氮的氧化物，防止污染环境．
点评：本题通过实验题的形式考查一氧化氮和硝酸、双氧水的性质，解答本题要注意根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用及反应的原理．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A、原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y |
| C、W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
| D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
下列物质属于强电解质的是（ ）
| A、金属钾 |
| B、醋酸（CH3COOH） |
| C、硫酸钠 |
| D、氨水 |