题目内容
短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．| R | Q | ||
| M | T |
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
| +x |
| +x |
| 化合反应 |
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）工业上，常利用．RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染．
已知：2RO（g）+O2（g）═2RO2（g）△H=-akJ?mol-1
M（s）+O2（g）═MO2（g）△H=-bkJ?mol-1
则反应2RO（g）+MO2（g）═2RO2（g）+M（s）△H=
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L-1的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为
①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c（OH-）：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO-）=c（Na+）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，R位于第二周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则其最外层电子数是4，为C元素，则Q为N元素、M为S元素、T为Cl元素，
（1）T是Cl元素，氯离子核外有3个电子层、18个电子，据此书写其离子结构示意图；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族；
（2）R的最高价氧化物是CO2，非金属元素之间易形成共价键；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应；
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等；
（5）根据盖斯定律进行计算；
（6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；
①次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
③当溶液呈中性时，存在c（TO-）=c（Na+）；
④当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+）．
（1）T是Cl元素，氯离子核外有3个电子层、18个电子，据此书写其离子结构示意图；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族；
（2）R的最高价氧化物是CO2，非金属元素之间易形成共价键；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应；
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
| +x |
| +x |
| 化合反应 |
（5）根据盖斯定律进行计算；
（6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；
①次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
③当溶液呈中性时，存在c（TO-）=c（Na+）；
④当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+）．
解答：
解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，R位于第二周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则其最外层电子数是4，为C元素，则Q为N元素、M为S元素、T为Cl元素，
（1）T是Cl元素，氯原子得2个电子生成氯离子，氯离子结构示意图为
；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族，
故答案为：；第三周期第VIA族；
（2）R的最高价氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故答案为：共价键；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为4HNO3（浓）+C
4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3（浓）+C
4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等，氯气不能被氧气氧化，故选④；
（5）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ?mol-1①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-bkJ?mol-1②
方程式①-②得2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s）△H=-（a-b）kJ/mol，
故答案为：-（a-b）kJ/mol；
（6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
=0.01mol/L；
①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；
②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故错误；
③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故错误；
故答案为：0.01；①③．
（1）T是Cl元素，氯原子得2个电子生成氯离子，氯离子结构示意图为
；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族，故答案为：
；第三周期第VIA族；（2）R的最高价氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故答案为：共价键；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为4HNO3（浓）+C
| ||
| ||
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
| +x |
| +x |
| 化合反应 |
（5）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ?mol-1①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-bkJ?mol-1②
方程式①-②得2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s）△H=-（a-b）kJ/mol，
故答案为：-（a-b）kJ/mol；
（6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
| 0.020L×0.01mol/L |
| 0.020L |
①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；
②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故错误；
③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故错误；
故答案为：0.01；①③．
点评：本题考查较综合，涉及物质推断、盖斯定律、酸碱中和反应等，根据原子结构推断元素，再结合物质性质分析解答，难点是（6）题，知道图象中温度变化原因及各点对应溶质成分，题目难度中等．
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| B、10n mol | ||
C、
| ||
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|
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