题目内容

A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．
已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是
 
（填化学式，下同），化合物D是
 
；
（2）B→C化学反应的类型是
 
反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4，依据推断分析回答问题；
解答： 解：A是一种非金属单质，为黄色晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4；
（1）化合物B为SO2，化合物D为H2SO4；
故答案为：SO2，H2SO4；
（2）B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，反应的类型为化合反应；
故答案为：化合；
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
点评：本题考查了无机物质转化关系的推断方法和物质性质的分析判断，主要是硫及其化合物性质的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=
 
，升高温度K将
 
（填“增大、减小或不变”）．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是
 
（填字母）．
A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2
C．恒温恒压，充入1mol SO3    D．升高温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图．下列判断中正确的是
 
（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设想下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
 
．

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
 
．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比
 
．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
如表为短周期元素的一部分．B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，
 A 
B C
试回答：
（1）A、B、C元素的名称和元素符号
 
、
 
、
 
．
（2）B在元素周期表中的位置
 
，原子结构示意图为
 
；C的阴离子的电子式为
 
，B和C形成的化合物的分子式为
 
．
Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：
 
．
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是
 
，该反应的氧化剂是
 
．
（3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．
编号实验操作预期现象和结论
步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴
 
（填试剂），振荡．
 
，
证明待测液中含SO32-．
步骤②
 
有白色沉淀生成，
证明待测液中含SO42-．
步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．
 
，证明待测液中含Br-．
一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）+5286kJ已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器内压强保持不变
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO2的转化率为
 
，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是
 
，用O2表示从0-500s内该反应的平均速率v=
 
．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是
 
．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度  C．增大O2的浓度   D．选择高效催化剂．
某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：

回答下列问题：
（1）操作1的名称是
 
；沉淀1是
 
（填化学式）．
（2）得到沉淀2的化学方程式是：
 
．
（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42-：
 
．
（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）你认为该方案是否严密？为什么？
 
．
A、B、C为短周期元素，
AC
B
在周期表中所处的位置如表所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称
 
、
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期
 
族．
（3）C的原子结构示意图为
 
．
下列电离方程式正确的是（　　）
A、Al2（SO4）3=Al3++S
O
2-
4
B、H2SO2═2H++S
O
2-
4
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KOH=K++
O
-
2
+H+
下列说法正确的是（　　）
A、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量
B、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体
C、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积比值为2：1
D、NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H-T△S＜0△S＜0

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