题目内容
12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 | |
| B． | 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 | |
| D． | 有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应 |
分析 A．异戊二烯和丙烯酸发生加成反应生成有机物A；
B．B中含有羧基和羟基，羧基和羟基能与钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应；
C．C和苯环的不饱和度都是4；
D．D中含有碳碳双键和甲基，具有烯烃和烷烃性质．
解答 解：A．异戊二烯和丙烯酸发生类似
的加成反应生成有机物A，故A正确；
B．B中含有羧基和羟基，羧基和羟基能与钠反应，所以B能与钠反应生成氢气，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．有机物C中含碳碳双键、C=O键、2个环状结构，不饱和度为4，则可同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C错误；
D．D中含有碳碳双键和甲基，具有烯烃和烷烃性质，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、还原反应，甲基能发生取代反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，考查醇、羧酸的性质及反应类型判断等知识点，易错选项是C．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
相关题目
2．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
| A． | 滴入KSCN溶液 | B． | 通入氯气 | C． | 滴入NaOH溶液 | D． | 加入铁粉 |
3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）
| A． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| C． | 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 | |
| D． | 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化 |
20．有关下图及实验的描述正确的是（ ）
| A． | 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| B． | 用图2装置精炼铝 | |
| C． | 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | |
| D． | 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag | |
| B． | 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 | |
| C． | 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 | |
| D． | 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
| 实验操作 | 实验现象 |
 | ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀 |
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-═Fe2+ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．