题目内容
17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）| A． | 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g | |
| B． | 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g | |
| C． | 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 | |
| D． | 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL |
分析 A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解；
B．碱石灰也能吸收水蒸气；
C．根据质量关系，可列方程组求解；
D．根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数．
解答 解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选；
C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确实验原理、物质性质及其差异性是解本题关键，注意B中干燥剂不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，注意隐含信息的挖掘，易错选项是B．
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7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag | |
| B． | 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 | |
| C． | 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 | |
| D． | 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
．
、
．
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、浓硫酸}$
．
$→_{△}^{催化剂}$
+（n-1）H2O．
．
5．
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）| A． | 腐蚀过程中，负极 b 被氧化 | |
| B． | 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓ | |
| C． | 若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L | |
| D． | 正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH- |
12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
9．
在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 反应方程式中的a不可能等于1 | |
| C． | t2时刻改变的条件是通入少量气体Z | |
| D． | t3时刻改变的条件是移去少量物质W |
6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是（ ）
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 由上述热化学方程式可知d＞c | |
| B． | H2的燃烧热为d kJ/mol | |
| C． | CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol | |
| D． | 当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为$\frac{Q}{b+2c}$mol |
20．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 天然气 | B． | 铝热剂 | C． | 氨气 | D． | 氯水 |