Question

18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）
请回答：
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
（2）n值．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算前2min以X的浓度表示的平均反应速率；
（2）根据速率之比等于化学计量数之比计算n．

解答 解：（1）2min末X的物质的量为0.2mol，则v（X）=$\frac{\frac{1mol-0.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min）
答：前2min以X的浓度表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）；
（2）速率之比等于其化学计量数之比，则n：2=0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），故n=1，
答：n的值为1．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，常利用定义式或速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法，注意对速率定义式的理解与灵活运用．