题目内容
2．在下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | KOH | C． | H2O | D． | Cl2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
解答 解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
B、氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；
C、水中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D、氯气分子内氯与氯之间是共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
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1．X的分示式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构）（ ）
| A． | 64种 | B． | 16种 | C． | 8种 | D． | 32种 |
13．对于A2+3B2=2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.7 mol/（L•s） |
10．下列结论合理的是（ ）
| A． | CH4的稳定性高于SiH4，可推测CH4的沸点也高于SiH4 | |
| B． | 氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小 | |
| C． | 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO2、H2O都是非极性分子 | |
| B． | 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 | |
| C． | 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形 | |
| D． | 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 |
14．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）
| A． | 都是金属元素 | B． | 原子半径相差不大 | ||
| C． | 原子的最外层电子数相同 | D． | 最高化合价相同 |
11．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 酯化反应 | B． | 乙烯与溴水的反应 | ||
| C． | 苯的硝化反应 | D． | 苯与液溴的反应 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 | |
| B． | 玻璃钢是一种合金材料 | |
| C． | 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |