Question

17．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• B． 等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄　④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
• C． 0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
C．醋酸的浓度越大，电离程度越小；
D．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度．

解答 解：A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃•H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．醋酸的浓度越大，电离程度越小，0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，后者的电离程度大，所以a+1＞b，故C错误；
D．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D错误．
故选B正确．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．