Question

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：

 

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（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是

 

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（3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式

 

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Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：化学实验基本操作

分析：（1）SO₄^2-离子和Ba²⁺离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀；
（3）NaOH和Na₂CO₃用盐酸除去，写出氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．

解答： 解：（1）根据SO₄^2-离子和Ba²⁺离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，
故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；
（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl₂溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na₂CO₃的溶液，
故答案为：除去Ca²⁺和过量Ba²⁺；
（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，题目难度不大，注意掌握除杂原则，如：除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中所加过量的试剂都要除去．