Question

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
• B、Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol
• C、

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• D、

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．

解答： 解：A、中和热是生成1mol水所放出的热量，不是生成2mol水，故A错误；
B、中和反应是放热的，焓变是负数，故B错误；
C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放热是57.3kJ，故C正确；
D、中和反应是放热的，焓变是负数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．