题目内容
电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（ ）
| A、①③④② | B、①②④③ |
| C、③②④① | D、①②③④ |
考点：粗盐提纯
专题：化学实验基本操作
分析：SO42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．
解答：
解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加②BaCl2溶液再加④Na2CO3溶液，最后加入④盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：②④①③或①②④③，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（ ）
| A、P3＞P4，y轴表示A的转化率 |
| B、P3＞P4，y轴表示B的质量分数 |
| C、P3＞P4，y轴表示混合气体密度 |
| D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均式量 |
向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl（SO4）2?12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清．在此过程中发生的主要变化（ ）
| A、是纯化学变化 |
| B、是纯物理变化 |
| C、既是物理变化又是化学变化 |
| D、不能确定是化学变化还是物理变化 |
四种不同比例H2与CO混合气体VL，它们的平均式量分别为4、8、12、16，若分别完全燃烧则需同温同压下的氧气的体积比是（ ）
| A、1：1：1 | ||||||||
| B、1：2：3：4 | ||||||||
| C、4：3：2：1 | ||||||||
D、
|
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（ ）
| A、移去部分SO3 |
| B、降低体系温度 |
| C、通入大量O2 |
| D、通入大量SO2 |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 | ||
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 | ||
| C、图中△H1=△H2+△H3 | ||
D、H2（g）+
|