Question

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

6

amol?L^-1，B的物质的量减少了

a

2

 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=

 

，v_B=

 

；
（2）该反应的化学方程式为

 

；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为

 

（用a、b表示）；
（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H

 

0；（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了

a

6

mol/L，则A的物质的量减少了

a

3

mol，B的物质的量减少了

a

2

mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．

解答： 解：已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了

a

6

mol/L，则A的物质的量减少了

a

3

mol，B的物质的量减少了

a

2

mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）V_A=

amol 3×2L

2min

mol/（L?min）=

a

12

mol/（L?min），V_B=

3

2

V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min）；
故答案为：

a

12

mol/（L?min），

a

8

mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，p=1，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案为：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，则B的转化率为

a

b

×100%；
故答案为：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应速率关系以及物质的量的转化关系判断反应的化学方程式是解答该题的关键．