Question

6．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
（1）aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO  （2）TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应
③每生成19.2gTi，反应（1）、（2）中共转移4.8mole^-
④a=1，b=c=2．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ③④
• D． ②③

Answer 1

分析 反应（1）中Ti元素化合价不变，Cl元素化合价降低，氯气为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，（2）中Ti元素化合价降低，被还原，TiCl₄为氧化剂，Mg为还原剂，结合质量守恒定律以及氧化还原反应得失电子数目相等的规律解答该题．

解答 解：①（1）aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄；（2）TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂；所以TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂，故①正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，发生氧化反应，故②错误；
③将方程式（1）、（2）相加得
TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 转移电子
                               48g                        8mol
                              19.2g                       3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应（1）、（2）中共转移3.2 mol e^-，故③错误；
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，$\left\{\begin{array}{l}{2a=c}\\{2b=4a}\end{array}\right.$所以a=1，b=c=2，故④正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．