Question

11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 将浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 将0.10mol•L^-1KHC₂O₄和0.10mol•L^-1K₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：2c（K⁺）=3c（C₂O₄^2-）+3c（HCO₄）
• D． 将等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A、CH₃COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，而CH₃COONH₄是弱碱弱酸盐，但由于醋酸和一水合氨的电离度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则混合溶液呈碱性；
B、向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C、浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中，根据物料守恒；
D、根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A、CH₃COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，而CH₃COONH₄是弱碱弱酸盐，但由于醋酸和一水合氨的电离度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则混合溶液呈碱性，钠离子不水解，而铵根离子水解，即c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），所以将浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H₂C₂O₄），故C错误；
D、析出晶体后的溶液中溶质可以看作NH₄Cl和NaHCO₃，溶液中电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），
溶液中物料守恒为c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），则c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃），故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．