题目内容
15．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原反应的实质是化合价发生了变化 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应 |
分析 A．有元素化合价的升降的反应为氧化还原反应；
B．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；
C．根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
D．氧化剂发生了还原反应．
解答 解：A．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，故A正确；
B．氧化还原反应的实质是电子的转移，故B错误；
C．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂发生了还原反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．
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19．
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）| A． | A为正极 | |
| B． | 电池工作时H+由A极向B极迁移 | |
| C． | 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应 | |
| D． | A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+ |
10．下列除杂所选用的试剂或操作方法正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 除杂的试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| B | Mg（Al） | HCl | 过滤 |
| C | NaCl（NaHCO3） | HCl | 蒸馏 |
| D | 碘水（I2） | 酒精 | 萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| C． | 胶体粒子比较小，可以通过半透膜 | |
| D． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
7．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 | |
| B． | 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 | |
| C． | 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 | |
| D． | 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 |
4．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶质的电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | 离子浓度关系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-） | |
| C． | 25℃时，加水稀释后，n （H+）与n（OH-）的乘积变大 | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |