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4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（　　）
A．负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正极反应为：O2+4H++4e-═2 H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

分析 电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，则负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极反应为O2+2 H2O+4e-═4OH-，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答 解：A．负极上氢气失去电子，则负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O，故A正确；
B．正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2 H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，故C错误；
D．氢氧根离子浓度越大，pH越大，则电池工作时负极区pH下降，正极区pH升高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质对电极反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（　　）
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15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

（1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
（2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同
9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
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16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
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下列结论正确的是（　　）
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8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
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B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
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