题目内容
5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ）| A． | NaCl | B． | Ba（OH）2 | C． | NH4Al（SO4）2 | D． | Na3PO4 |
分析 常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，氢氧根的浓度越小，则氢离子浓度越大，则pH越小，据此分析．
解答 解：A、NaCl在溶液中不水解，故溶液显中性，即pH等于7；
B、Ba（OH）2是强碱，0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.2mol/L，溶液显强碱性，即pH大于7；
C、NH4Al（SO4）2在溶液中水解显酸性，即pH小于7；
D、磷酸钠在溶液中水解显碱性，则pH大于7．
故选C．
点评 本题考查了溶液的酸碱性和pH的大小比较，难度不大，应注意的是酸溶液和强酸弱碱盐溶液显酸性，而碱溶液和强碱弱酸盐溶液显碱性．
练习册系列答案
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15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
| 化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．
16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 KJ/mol | |
| C． | 浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ | |
| D． | 稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ |
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氨气分子的电子式： | B． | Mg2+结构示意图： | ||
| C． | 乙酸的结构简式：CH3COOH | D． | 乙醇的分子式C2H5OH |
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 | |
| B． | 固体1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2 | |
| C． | 从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 | |
| D． | 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O |
10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-） | ||
| C． | c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | D． | c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1 |
．
）的合成路线（无机原料任选）．
．
8．下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
| A． | 催化剂能使不起反应的物质发生反应 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 | |
| C． | 催化剂能改变化学反应速率 | |
| D． | 任何化学反应，都需要催化剂 |
9．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体 | |
| B． | 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸 | |
| C． | 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯 |