题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱
B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭
C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形
D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩

分析 A、根据常见物质的溶解性知识来回答；
B、尿素是第一个人工合成的有机化合物；
C、根据晶体、非晶体的定义、特征和性质回答，晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点，非晶体没有；
D、固体分子在固定位置附近振动，而液体具有较强的流动性．

解答 解：A、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱，氢氧化钾是可溶性的碱，故A错误；
B、尿素是第一个人工用无机物合成的有机化合物，故B错误；
C、晶体是有规则形状的固体，金刚石、食盐、冰都属于晶体，属于纯净物，有固定的熔点，非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形，石蜡、玻璃属于非晶态物质，一般不具备规则的几何外形，故C正确；
D、固体分子在固定位置附近振动，乎不能被压缩，而液体具有较强的流动性，液体微粒可自由移动，易被压缩，故D正确．
故选CD．

点评 本题是一道综合知识的灵活应用题，涉及晶体和非晶体的结构特点以及物质的溶解性知识，难度中等．

练习册系列答案
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15．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码
16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（　　）
A．两溶液中c（OH-）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
13．关于硅及其化合物正确的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式
C．硅酸钠可用于木材防火
D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物
20．实验室中钠应保存在煤油中，钠着火应用沙子灭火，过氧化钠可与CO2反应产生碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂．过氧化钠与水反应，用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明有氧气生成，向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明有氢氧化钠生成．
10．已知实验室制取氢气的反应Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反应中氧化剂为H2S04，氧化产物为ZnS04（填化学式）
（3）用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目或．
17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
14．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可验证SO2具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO2漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为1mol．
15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min时刻改变的条件是降低温度．
（4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v1＞v2＞v3（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．
（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．

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