题目内容

2．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

分析 A．高锰酸钾可氧化乙烯；
B．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；
C．地沟油的只要成分是油脂，油脂可以可用来制肥皂和生物柴油；
D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害．

解答 解：A．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A正确；
B．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故B正确；
C．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；
D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
13．关于硅及其化合物正确的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式
C．硅酸钠可用于木材防火
D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物
10．已知实验室制取氢气的反应Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反应中氧化剂为H2S04，氧化产物为ZnS04（填化学式）
（3）用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目或．
17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA
C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
D．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
14．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可验证SO2具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO2漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为1mol．
11．某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上．
（1）A的结构简式是CH3-CH（OH）COOH，官能团名称是羟基和羧基．
（2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反应类型为：酯化反应．
（3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式nCH2═CHCOOH→．
12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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