题目内容

5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

分析 氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小．

解答 解：①中一水合氨是弱电解质，一水合氨部分电离，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的电离及盐类的水解，明确强弱电解质电离特点及影响盐类水解的因素是解本题关键，注意一水合氨的电离程度很小，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（写出水溶液中的电离方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
20．如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？否，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（ 填写a、b）．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．×（判断对错）
17．三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（　　）
甲乙丙
容积1L1L0.5L
起始加入物质X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡时c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃时该反应的平衡常数K为3.75
B．平衡时，X转化率：甲＜丙
C．若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6mol•L-1
18．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，无经济利益．

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