Question

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y原子M电子层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y原子M电子层上有2对成对电子，所以原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；则W原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y原子M电子层上有2对成对电子，所以原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；则W原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，
（1）Y为硫元素，是第三周期第ⅥA族元素，Y和Z分别为硫元素和Cl元素，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以是非金属氯最高价氧化物对应的水化物，化学式为HClO₄，故答案为：第三周期第ⅥA族；HClO₄；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，根据二氧化碳分子结构知二硫化碳分子中含有存在2个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查了物质的化学性质，正确推断元素是解本题关键，难点是实验设计，根据物质的性质来设计实验即可，难度中等．