完成下列转化关系中标号反应的化学方程式.并指出反应类型．化学方程式反应类型①CH2═CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br,加成反应．②CH3CH2Br+NaOH$→ {△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O,消去反应．③CH3CH2Br+H2O$→ {△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型．

化学方程式反应类型
①CH₂═CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br；加成反应．
②CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O；消去反应．
③CH₃CH₂Br+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HBr；取代反应．
④CH₃CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；氧化反应．
⑤

；加成反应．
⑥CH₃CH₂OH+CH₂═CHCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂═CHCOOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应．

分析乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成A为CH₃COOH．乙醇与CH₂═CHCOOH发生酯化反应生成C为CH₂═CHCOOCH₂CH₃，乙醛与HCN发生加成反应生成B为，B发生水解反应、消去反应生成CH₂═CHCOOH．

解答解：乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成A为CH₃COOH．乙醇与CH₂═CHCOOH发生酯化反应生成C为CH₂═CHCOOCH₂CH₃，乙醛与HCN发生加成反应生成B为，B发生水解反应、消去反应生成CH₂═CHCOOH．
①的反应方程式为：CH₂═CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br，属于加成反应，
②的反应方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O，属于消去反应，
③的反应方程式为：CH₃CH₂Br+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HBr，属于取代反应，
④的反应方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，属于氧化反应，
⑤的反应方程式为：，属于加成反应，
⑥的反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₂═CHCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂═CHCOOCH₂CH₃+H₂O，属于酯化反应，
故答案为：①CH₂═CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br，加成反应；
②CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反应；
③CH₃CH₂Br+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HBr，取代反应；
④CH₃CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，氧化反应；
⑤，加成反应；
⑥CH₃CH₂OH+CH₂═CHCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂═CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应．

点评本题考查有机物的推断、有机反应方程式书写、有机反应类型，熟练掌握官能团的性质与衍变，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^-1	H₂O初始浓度/mol•L^-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃时，反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol•L^-1	8.5mol•L^-1	2.0mol•L^-1	2.0mol•L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
A．v（正）＜v（逆）　　B．v（正）=v（逆） C．v（正）＞v（逆） D．无法判断．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y原子M电子层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

5．

在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H₂混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，平衡时CH₃OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H＜0
	B．	图示a点n（CO）：n（H₂）=0.5，CO转化率最高
	C．	若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH₃OH，状态Ⅱ）=c（CH₃OH，状态Ⅰ）
	D．	正反应速率ν_正：ν_正（状态Ⅱ）＞ν_正（状态Ⅲ）

12．

乳酸（

）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为

．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
①仪器A、B组成的装置的作用是用氢气排除装置内的空气，防止Fe²⁺被氧化．
②C中发生反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）COOH+FeC0₃=[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+C0₂+H₂0．
③该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯以除去放出的氢气．
④某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO₄具有强氧化性，可能将Fe²⁺和乳酸亚铁的羟基一同氧化．

2．已知CN^-与N₂结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．

9．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）

	A．	质子数：c＞b		B．	离子的还原性：Y^2-＜Z^-
	C．	氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ		D．	粒子半径：_cY^2-＞_dZ^-＞_bX⁺＞_aW³⁺

6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	晶格能 NaCl＜MgO		B．	热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
	C．	离子半径：Na⁺＜O^2-		D．	第一电离能：P＞Cl＞S

7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原电池负极发生的电极反应是还原反应
	B．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
	D．	原电池的电极只能由两种不同的金属构成

试题分类